Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Содержание

Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Dr. Prom

Современная химия является одной из естественных наук и определяет собой систему отдельных дисциплин: общей и неорганической химии, аналитической химии, органической химии, физической и коллоидной химии, геохимии, космохимии и т. п.

Химия – наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а также взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи.

Неорганическая химия – это химия элементов Периодической системы и образованных ими простых и сложных веществ.

Неорганическая химия неотделима от общей химии. Исторически при изучении химического взаимодействия элементов друг с другом были сформулированы основные законы химии, общие закономерности протекания химических реакций: теория химической связи, учение о растворах и многое другое, что составляет предмет общей химии. Таким образом, общая химия изучает теоретическое представление и концепции, составляющие фундамент всей системы химических знаний.

Неорганическая химия давно перешагнула стадию описательной науки и в настоящее время переживает своё «второе рождение» в результате широкого привлечения квантово-химических методов, зонной модели энергетического спектра электронов, открытых валентно-химических соединений благородных газов, целенаправленного синтеза материалов с особыми физическими и химическими свойствами. На основе глубокого изучения зависимости между химическим строением и свойствами она решает главную задачу – создание новых неорганических веществ с заданными свойствами. Из экспериментальных методов химии важнейшим является метод химических реакций. Химические реакции – это превращение одних веществ в другие, путем изменения состава и химического строения. Во-первых, химические реакции дают возможность исследовать химические свойства вещества. Кроме того, по химическим реакциям исследуемого вещества можно косвенно судить о его химическом строении. Прямые же методы установления химического строения в большинстве своем основаны на использовании физических явлений. Во-вторых, на основе химических реакций осуществляется неорганический синтез.

Таким образом, главным объектом химии являются вещества и их превращения.

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.

В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

3 стр., 1196 слов

Свойства катализатор химическое вещество ускоряющее реакцию но .

. катализатора Каталитическая активность, активность катализатора, свойство катализатора ускорять химическую реакцию. . наносят катализатор. При нанесении каталитических веществ на пористый носитель . каталитический реакция катализатор хинолин Список использованной литературы [Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/kontrolnaya/smennyie-kataliticheskie-neytralizatoryi/ 1. Вольхин, В.В. Общая химия. .

Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.

1. Определение оксидов

Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, соединения, содержащие атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом ( пероксиды, надпероксиды, озониды) например: пероксид натрия Na2O2 , надпероксид калия KO2 , озонид калия KO3 и соединения фтора с кислородом (OF2 , O2F2), которые следует называть не оксидами фтора, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, моноокисью или закисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или триокисью и т. д. Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО2, триоксид серы SO3.

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

2. Классификация оксидов

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей химической природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. По сравнению с другими видами, количество несолеобразующих оксидов невелико, их как правило образуют одно — и двухвалентные неметаллы. Типичными представителями таких оксидов являются гемиоксид азота (закись азота) N2O, монооксид азота NO, монооксид углерода СО, монооксид кремния SiO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные.

Осно́вные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие осно́вные свойства. К ним относятся:

  • оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы)
  • оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы)
  • оксиды переходных металлов в низших степенях окисления

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII. Также они могут взаимодействовать с некоторыми основными оксидами, например: оксид кальция CaO, оксид натрия Na2О и оксид цинка ZnO.

6 стр., 2581 слов

Реферат кислоты основания соли оксиды

. соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: SO + HO = HSO NO + HO = 2HNO 2.1. Химические свойства кислот 1ое свойство: кислоты действуют на . 2HO = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи. CaO + HO = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой .

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность).

Читать статью  ТОП-8 лучших интернет-магазинов строительных материалов – Рейтинг 2023 года

Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.

Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона (при этом происходит уменьшение эффективного отрицательного заряда на этоме кислорода) делают оксид более кислотным. Это и объясняет закономерное изменение свойств оксидов от основных к амфотерным и далее к кислотным.

1) В одном периоде при увеличении порядкового номера происходит усиление кислотных свойств оксидов и увеличение силы соответствующих им кислот.

2) В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление новых свойств оксидов:

3) При повышении степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства оксида и ослабевают основные.

3. Физические и химические свойства

Физические и химические свойства оксидов очень отличаются. При комнатной температуре большинство оксидов являются твердыми веществами, например, меди (II) оксид CuO черного цвета, кальций оксид CaO белого цвета, хром (III) оксид Cr 2 O3 темно-зеленого цвета. Некоторые оксиды являются жидкостями, например, водород оксид (вода) H2 O и Cl2 O7 являются бесцветными жидкостями, а некоторые — газообразными веществами, например карбон (IV) оксид CO2 является газом без цвета, а азот (IV) оксид NO2 являются бурым газом. Некоторые оксиды являются веществами с молекулярным строением, другие имеют ионную строение.

Основные и кислотные оксиды проявляют разные свойства. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами. С водой непосредственно реагируют оксиды щелочных металлов (оксиды лития, натрия, калия, рубидия и цезия) и окислы щелочноземельных металлов (оксиды кальция, стронция и бария).

Рассмотрим примеры уравнений типовых химических реакций, которые подтверждают указанные свойства основных оксидов.

1. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом с образованием соли:

2. Взаимодействие основного оксида с амфотерными оксидом с образованием соли:

3. Взаимодействие основного оксида с водой с образованием основания:

4. Взаимодействие основного оксида с кислотой с образованием соли и воды:

Кислотные оксиды могут вступать в реакции с основными и амфотерными оксидами, с растворимыми в воде основаниями (щелочами).

11 стр., 5082 слов

Цели и структура непрерывного образования

. также продолжаться без отрыва от производства. Прерывистость образовательного процесса не противоречит идее непрерывного образования. Непрерывное образование призвано обеспечить гармоничное развитие каждой личности, индивидуализировать обучение, воспитать в каждом человеке .

Многие кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключением является кремний (IV) оксид SiO 2 . Рассмотрим примеры уравнений типовых химических реакций, которые подтверждают указанные свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом с образованием соли:

2. Взаимодействие кислотного оксида с амфотерными оксидом с образованием соли:

3. Взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты:

4. Взаимодействие кислотного оксида со щелочью с образованием соли и воды:

Амфотерными оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов. То есть они могут реагировать как с кислотными, так и с основными оксидами с образованием солей. Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей и воды.

4. Способы получения

1. Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ):

Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды(Na2O2, K2O2).

Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt.

2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов):

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот):

Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.

4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот:

2Рb(NO3)2 2РbО + 4NO2 + O2

Следует иметь в виду, что соли щелочных металлов не разлагаются при нагревании с образованием оксидов.

Заключение

Одной из важнейших таких систем естествознания, на мой взгляд, является химическая наука. Современная химия развивается стремительными темпами, плодотворно сотрудничая с физикой, математикой, биологией и другими науками. Истоки химических знаний лежат в глубокой древности.

В их основе — потребность человека получить необходимые вещества, объяснить взаимодействие веществ для своей жизнедеятельности. Химия очень тесно связана с производством материальных ценностей и является больше практической наукой. Современные достижения химии в ее практической деятельности вносят большой вклад в общее миропонимание, в развитие естественнонаучных знаний, существенно отражаются на состоянии взаимодействия общества с природой. Добавляемые химией и химической производственной практикой знания о природе, о вещах и превращениях веществ, являются основой для формирования мировоззрения человека, развития общих представлений о мире, о природе человека, его деятельности. Еще с древних времен и вплоть до наших дней в развитии научной, в том числе и химической мысли, почти по всем направлениям можно констатировать позитивный и безостановочный прогресс. Научные знания продолжают постоянно углубляться и совершенствоваться.

4 стр., 1950 слов

Химия и повседневная жизнь человека

. различных веществ, продуктов питания, тканей, которые имеют очень сложный химический состав, и все они тесно связаны с жизнью человека, и его деятельностью. (Источник: Химия и пища: Человек- . очистка сточных вод от ПАВ в отстойниках, а в естественных условиях (в водоемах) их частично «съедают» гетеротрофные бактерии, которые входят в состав активного ила. (Источник: http://school.xvatit.com) .

Для формирования у современного человека естественнонаучного способа мышления, целостного мировоззрения необходимы и знания основных положений химии, как одной из важнейших наук, ее исторического развития и современного понимания роли химии для жизни и деятельности человека. Роль вещества и знаний о веществе, природа химических знаний, пути и средства их формирования в историческом развитии — вот то, с чего в можно начать изучение влияния химии на формирование и развитие современного естествознания.

Список использованных источников

[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/oksidyi-i-soli-kak-stroitelnyie-materialyipo-himii/

1. Кипер Р.А. Свойства веществ: Справочник. — Хабаровск, 2009. — 387 с.

2. Коренев Ю.М., Овчаренко ., В.П., Егоров Е.Н. Общая и неорганическая химия часть 3, М.: Московский университет 2000. — 36с.

3. Третьяков Ю.Д., Неорганическая химия, том 1, М.: Академия, 2004. -240с.

4. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – 5-еизд.,перераб. идоп. – М.: Высш. шк., 2003. – 744 с.

5. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – 4-еизд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

Примеры похожих учебных работ

Как химия влияет на окружающую среду или химическое загрязнение среды промышленностью

. фосфора, частицы и соединения ртути и мышьяка; химические и цементные заводы. Вредные газы попадают в воздух в результате сжигания топлива для нужд промышленности, отопления жилищ, работы транспорта, сжигания и .

Химия в строительстве

. анализ горных пород привёл к развитию геохимии, химии полимеров, нефтехимии. В основе современных строительных технологий лежат химические процессы. Строительство представляет собой важную ветвь химической технологии, использующей .

Нахождение металлов в природе реферат по химии

. Из 107 химических элементов, известных в настоящее время, 85 относятся к металлам. Последние очень распространены в природе и встречаются в виде различных соединений в глубинах суши, в водах рек, озер, морей .

Читать статью  Материальные расходы на УСН «Доходы минус расходы»

Получение, свойства и применение кислот на основе хлора

. в настоя­щее время невелико. Растворы хлорноватой кислоты получают действием разбавленной серной кислоты на растворы солей например: В промышленности . и фторирования. Для использования абгазной соляной кислоты взамен синтетической или .

Реферат по химии воздух смесь газов

. меньшее количество пыли. Кроме перечисленных газов воздух постоянно содержат следы (т.е. ничтожные количества) озона, водорода, метана, аммиака, оксидов азота и угарного газа. По мере совершенствования методов газового анализа .

  • реферат Нахождение металлов в природе реферат по химии
  • реферат Влияние строительных материалов на здоровье человека (2)
  • реферат Техногенные продукты как сырье для производства строительных материалов
  • реферат Современные строительные материалы для отделки фасадов
  • реферат Резервуары для нефти и нефтепродуктов
  • реферат Гипсовые строительные материалы и изделия
  • реферат Ячеистые бетоны. Пенобетон и газобетон
  • реферат Стекло как строительный материал, использование стеклянных конструкций в строительстве
  • реферат Инвестиционно-строительный инжиниринг
  • реферат Нефтехимическая и химическая промышленность Башкортостана
  • Авиационная техника
  • Ракетно-космическая техника
  • Инженерные сети и оборудование
  • Морская техника
  • Промышленный маркетинг и менеджмент
  • Технологические машины и оборудование
  • Автоматизация технологических процессов
  • Машиностроение
  • Нефтегазовое дело
  • Процессы и аппараты
  • Управление качеством
  • Автоматика и управление
  • Металлургия
  • Приборостроение и оптотехника
  • Стандартизация
  • Холодильная техника
  • Архитектура
  • Строительство
  • Метрология
  • Производство
  • Производственный маркетинг и менеджмент
  • Текстильная промышленность
  • Энергетическое машиностроение
  • Аттестационная работа
  • Бакалаврская работа
  • Бизнес план
  • Бизнес-план
  • Дипломная работа
  • Домашняя работа
  • Контрольная работа
  • Курсова робота
  • Курсовая работа
  • Курсовой проект
  • Магистерская работа
  • Маркетинговое исследование
  • Научно — исследовательская работа
  • Отчет по практике
  • Реферат
  • Семестровая работа
  • Семестровая работа
  • Сочинение
  • Творческая работа
  • Тезисный план
  • Часть диплома
  • Эссе
  • О проекте
  • Политика конфиденциальности
  • Форма для контактов

Все документы на сайте представлены в ознакомительных и учебных целях.
Вы можете цитировать материалы с сайта с указанием ссылки на источник.

Презентация по химии «Строительные материалы на основе оксидов и солей»

Строительные материалы на основе природных оксидов и солей

В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются 56.823 образовательным учреждениям . Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в свой личный кабинет «Инфоурок».

  • Сейчас обучается 51 человек из 31 региона

Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии
8200 руб. 4100 руб.
Базовая скидка для всех: 40%
Дополнительная скидка: 10% ( только до 18 апреля )

К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того, сколько Ваших коллег прошло курсы «Инфоурок»)

В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются 56.823 образовательным учреждениям . Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в свой личный кабинет «Инфоурок».

Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии
от 7900 руб. от 3950 руб.
Базовая скидка для всех: 40%
Дополнительная скидка: 10% ( только до 18 апреля )

К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того, сколько Ваших коллег прошло курсы «Инфоурок»)

В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются 56.823 образовательным учреждениям . Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в свой личный кабинет «Инфоурок».

  • Сейчас обучается 21 человек из 17 регионов

Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Химия

240 руб. 120 руб.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Строительные материалы на основе природных оксидов и солей

1 слайд Строительные материалы на основе природных оксидов и солей

К строительным материалам, которые создаются на основе природных оксидов и со.

2 слайд К строительным материалам, которые создаются на основе природных оксидов и солей, относятся:

керамические материалы;
вяжущие строительные материалы;
стекло.

Основные источники сырья для получения строительных материалов: Песок Известн.

3 слайд Основные источники сырья для получения строительных материалов:
Песок
Известняк
Глина
Силикаты
Алюмосиликаты

Керамические материалы. Основным сырьем для производства керамических ма.

4 слайд Керамические материалы.

Основным сырьем для производства керамических материалов служат различные сорта осадочных горных пород — глин, состоящих преимущественно из алюмосиликатов, каолина, монтмориллонита.

Смесь оксидов алюминия и кремния определяют её состав. Частицы, составляющие.

5 слайд Смесь оксидов алюминия и кремния определяют её состав. Частицы, составляющие основу глины, имеют очень маленькие размеры, менее 0,005 миллиметров. Благодаря такой структуре, это вещество имеет аморфную, коллоидную структуру.
Глины способны образовывать с водой пластичную массу. Влажной глине можно придать любую форму. Если глину обжечь при высокой температуре, то она необратимо твердеет.

К керамическим изделиям относятся строительный кирпич, черепица, огнеуп.

6 слайд К керамическим изделиям относятся строительный кирпич, черепица, огнеупорные и облицовочные материалы, керамзит, дренажные трубы и др.
Какими свойствами обладает глина, если рассматривать ее как строительный материал?

Прежде всего, нужно отметить высокие сцепляющие свойства, благодаря которым д.

7 слайд Прежде всего, нужно отметить высокие сцепляющие свойства, благодаря которым древние строители использовали глину как основной элемент различных соединяющих растворов, штукатурок для внутренней и внешней отделки и т.д.

Еще одно замечательное качество – способность аккумулировать тепло. Большие м.

8 слайд Еще одно замечательное качество – способность аккумулировать тепло. Большие массы глины могут накапливать получаемую от солнечных лучей энергию, а с наступлением холодной ночи отдавать ее. Таким образом, глину вполне можно использовать в качестве утеплителя и естественного терморегулятора, который обеспечивает оптимальный микроклимат в помещении.

Глина – отличный звукоизолятор. Благодаря необычной структуре материала даже.

9 слайд Глина – отличный звукоизолятор. Благодаря необычной структуре материала даже небольшой его слой хорошо поглощает звуковые колебания, надежно защищая помещение от проникновения шума снаружи.

Одно из замечательных свойств глины – водонепроницаемость. Даже незначительны.

10 слайд Одно из замечательных свойств глины – водонепроницаемость. Даже незначительный по толщине слой данного материала становится надежной преградой на пути воды. В специальной литературе даже можно встретить такое выражение, как глиняный замок, под которым подразумевается защита различных строительных конструкций от губительного воздействия влаги.

Говоря о свойствах, которыми обусловлено использование глины в строительстве.

11 слайд Говоря о свойствах, которыми обусловлено использование глины в строительстве, нельзя не упомянуть недавнее открытие немецких ученых. Они установили, что в составе глины присутствует редкий металл – радий, которых характеризуется высокими лечебными свойствами. Радий оказывает успокаивающее воздействие на нервную систему человека.

Одно из направлений использования глины в строительстве – возведение саманных.

12 слайд Одно из направлений использования глины в строительстве – возведение саманных домов. Главное достоинство таких построек заключается в том, что зимой в них хорошо сохраняется тепло, а летом – прохлада.
Основной строительный элемент в данной технологии – саманные блоки, для изготовления которых используется смесь глины, песка и соломы в определенных пропорциях. Глина используется в этом составе как связующее вещество, за счет которого песок и солома соединяются в единое целое.

Главным образом глину используют для производства кирпича. Керамический кирпи.

13 слайд Главным образом глину используют для производства кирпича. Керамический кирпич красного цвета. Он обусловлена наличием в глине оксида Fe2O3. Эта окраска получается, если обжиг ведут в окислительной атмосфере, т.е. при избытке воздуха.

Таким образом, глина – это универсальный материал природного происхождения, с.

14 слайд Таким образом, глина – это универсальный материал природного происхождения, сфера применения которого в современном строительстве невероятно широка. Даже сейчас, когда появилось множество новых материалов, использование глины в строительстве, по-прежнему, остается и актуальным, и экономически оправданным.

Вяжущие строительные материалы. Вяжущие строительные материалы представляют.

15 слайд Вяжущие строительные материалы.

Вяжущие строительные материалы представляют собой вещества или смеси веществ, способные при смешивании с водой образовывать вязкую массу, которая постепенно затвердевает.

Одним из древнейших строительных материалов является известь. Различают.

16 слайд Одним из древнейших строительных материалов является известь. Различают негашеную известь CaO и гашеную известь Ca(OH)2.
Негашеную известь (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением
CaCO3 → CaО + CO2;

Читать статью  Опилки с глиной и цементом как утеплитель для потолка

Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид: CaO + H2O3 → .

17 слайд Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:
CaO + H2O3 → Ca(OH)2;
Эта реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением теплоты, что заметно каждому проводящему операцию гашения.

Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых.

18 слайд Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната (карбонизация):

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О

Другим примером вяжущих строительных материалов является цемент. В Бел.

19 слайд Другим примером вяжущих строительных материалов является цемент.
В Беларуси его производят на одном из крупнейших в Европе предприятий — ОАО «Красносельскстройматериалы».
Для получения цемента в специальных вращающихся печах спекают смесь известняка СаСО3 и глины.

При высокой температуре между глиной и известняком происходят сложные.

20 слайд При высокой температуре между глиной и известняком происходят сложные химические реакции, приводящие к образованию различных соединений кремния и алюминия. Спеченную массу размалывают и получают порошок серого цвета. Если цемент смешать с водой, то образуется тестообразная масса, которая через некоторое время затвердевает. Это свойство цемента и используется в строительном деле для скрепления, например, кирпичей при сооружении стен.

Кроме того, на основе цемента готовят строительные растворы для штукатурк.

21 слайд Кроме того, на основе цемента готовят строительные растворы для штукатурки стен и потолков с целью получения ровных поверхностей и защиты от внешних воздействий. Часто в строительные растворы включают смесь двух вяжущих веществ, например цемент и известь.

Примерно в третьем тысячелетии до н.э. в строительстве взамен глины в качеств.

22 слайд Примерно в третьем тысячелетии до н.э. в строительстве взамен глины в качестве связующего материала стали использовать гипс.
Строительный гипс получают из природного минерала – гипсового камня CaSO4·2H2O или из минерала ангидрита CaSO4, а также из отходов некоторых отраслей химической индустрии.

Гипсовый камень при нагревании примерно до 140°C теряет часть воды и переходи.

23 слайд Гипсовый камень при нагревании примерно до 140°C теряет часть воды и переходит в алебастр (полуводный гипс CaSO4·0,5H2O) в соответствии с уравнением

CaSO4·2H2О = CaSO4·0,5H2О + 1,5H2О
Строительный гипс получают прокаливанием природного гипса или ангидрита при температуре около 1300°C. по реакции:
CaSO4 = CaO + SO3

В строительстве из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для п.

24 слайд В строительстве из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, стеновые камни, архитектурные детали, вентиляционные короба и др.
Гипсовые изделия характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью.

Из смеси цемента, песка и воды с добавлением мелкого щебня или гравия по.

25 слайд Из смеси цемента, песка и воды с добавлением мелкого щебня или гравия получают бетон. При смешивании цемента со шлаком получают шлакобетон. Если в бетон ввести каркас из железных стержней, то получается железобетон. Введение в бетон химических веществ определенного состава позволяет получать пенобетон.

Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок. Химическая с.

26 слайд Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок.
Химическая сущность процесса твердения силикатного кирпича такова: при высокой температуре значительно ускоряется кислотно-основное взаимодействие гидроксида кальция Ca(OH)2 с диоксидом кремния SiO2 с образованием соли – силиката кальция CaSiO3. Образование последнего и обеспечивает связку между зернами песка, а следовательно, прочность и долговечность изделия.

За рубежом при строительстве и эксплуатации грунтовых и щебеночных дорог для.

27 слайд За рубежом при строительстве и эксплуатации грунтовых и щебеночных дорог для их обеспыливания широко используют растворы CaСl2.
За летний сезон дорогу поливают 3-4 раза 75%-ным раствором этой соли. Отметим также, что CaCl2 ускоряет твердение бетона и увеличивает морозостойкость строительных растворов.

Стекло Чаще всего мы сталкиваемся со стеклами на основе различных силикатов.

28 слайд Стекло
Чаще всего мы сталкиваемся со стеклами на основе различных силикатов, и в быту слово «стекло» употребляется для обозначения именно силикатных стекол. Кроме красивого внешнего вида, стекло обладает низкой теплопроводностью и высокой прозрачностью, что позволяет использовать его в окнах зданий.

При нагревании стекло легко вытягивается в тонкие, длинные нити, из которых и.

29 слайд При нагревании стекло легко вытягивается в тонкие, длинные нити, из которых изготавливают стекловату, стекловолокно и стеклоткани.
Стекловата и стекловолокно используются в качестве звуко- и теплоизоляторов. Ткани, изготовленные из стекловолокна, обладают высокой химической стойкостью, огнестойкостью и электроизоляционными свойствами.

Для получения силикатного стекла (как говорят в промышленности, «при варке ст.

30 слайд Для получения силикатного стекла (как говорят в промышленности, «при варке стекла») в качестве исходных материалов используют SiO2 (песок), Na2CO3 (соду) и СаСО3 (мел или известняк). Исходную смесь веществ нагревают до температуры 800—1400 °С и получают обычное оконное стекло, состав которого можно условно описать формулой Na2O CaO 6SiO2.

Часто при варке стекла для придания ему специфических свойств и окра.

31 слайд Часто при варке стекла для придания ему специфических свойств и окраски в исходную смесь добавляют разнообразные соли и оксиды.
Добавление оксида свинца(II) РbО позволяет получить хрусталь — стекло, сильно преломляющее лучи света.

Из чистого оксида кремния(IV) получают так называемое кварцевое стекло. Кварц.

32 слайд Из чистого оксида кремния(IV) получают так называемое кварцевое стекло. Кварцевое стекло устойчиво при нагревании до 1000—1200 °С. У кварцевого стекла есть еще одно важное достоинство: оно пропускает ультрафиолетовые лучи.

В строительстве широко используется так же жидкое стекло. Это водный раствор.

33 слайд В строительстве широко используется так же жидкое стекло.
Это водный раствор силиката натрия – натриевой соли кремниевой кислоты.
Жидкое стекло придает крепость и лоск штукатурке, цементам и другим материалам. Его используют для пропитки рыхлых грунтов с целью их упрочнения и закрепления. На основе растворимого стекла при добавлении наполнителей и модификаторов получают силикатный клей, который применяют для склеивания керамики, стекол, асбеста, металлов и других материалов.

На основе жидкого стекла изготавливают искусственные камни. Они получаются в.

34 слайд На основе жидкого стекла изготавливают искусственные камни. Они получаются в результате смешения стекла с различными (чаще минеральными) наполнителями. Отформованную массу помещают в раствор хлорида кальция CaСl2 или сульфата алюминия A12(SO4)3 (алюминиевых квасцов). Это приводит к затвердению массы и образованию камня.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

35 слайд СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ!

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 8 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Подберём педагога лично для Вас и запишем на бесплатное вводное занятие!

  • подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
  • по всем предметам 1-11 классов

Узнать подробнее

Рекордно низкая стоимость занятий!

Логотип Инфофорум

IV Международный практический «Инфофорум» для педагогов

2023 год педагога и наставника: вызовы и решения

  • Дата: 22 апреля 2023 года
  • Формат: онлайн

Основные материалы и их соединения в строительстве

Основные материалы и их соединения в строительстве

Большинство строительных материалов — это смеси из различных химических соединений, которые, в свою очередь, состоят из элементов. Наряду с элементами углеродом (С), водородом (Н) и кислородом (О) строительные материалы и вяжущие содержат калий (Ка), кальций (Са), кремний (Si), алюминий (Аl) и железо (Fe). Синтетические материалы в основном содержат хлор (Сl) и азот (N) (рис.»Строительные материалы и составляющие их элементы»).

Кислород (О)

СВОЙСТВА: Кислород без запаха, без вкуса, бесцветный газ тяжелее воздуха. Он необходим для горения и для дыхания, но сам не горит. В чистом кислороде сгорают многие вещества, даже металлы, быстро и полностью.

Строительные материалы и составляющие их элементыВоспроизводство кислорода

ПРОИСХОЖДЕНИЕ: почти 21 % воздуха составляет свободный кислород. Большая часть кислорода содержится в каменной массе земной коры и в воде в химически связанном состоянии. Кислород выделяется растениями с помощью фотосинтеза из углекислого газа (рис. «Воспроизводство кислорода»).

ПРИМЕНЕНИЕ: Кислород применяется при сварке и резке металлов, для производства стали и в качестве кислородного разделителя бетона и заполнителя.

Окисление, Восстановление (раскисление)

Оксиды и соли как строительные материалы реферат по химии

Когда вещество соединяется с кислородом, то говорят об окислении, а возникшее при этом вещество называют оксидом или окислом. При любом окислении выделяется тепло. Окисление может происходить быстро или медленно по времени (табл. «Процессы окисления»).

Если у окисла отнимается кислород, то говорят о восстановлении (раскислении). Для раскисления необходимо тепло. Получение многих металлов из их руд происходит путем восстановления.

Процессы окисления

Водород (Н)

СВОЙСТВА: Водород — бесцветный газ без запаха. Он является самым легким из всех веществ. 1 литр весит 0,09 г. Смесь водорода и кислорода в соотношении 2:1 очень взрывоопасна.

Источник https://drprom.ru/referat/oksidyi-i-soli-kak-stroitelnyie-materialyipo-himii/

Источник https://infourok.ru/prezentaciya-po-himii-stroitelnie-materiali-na-osnove-oksidov-i-soley-3789313.html

Источник https://www.ocenin.ru/osnovnye-materialy-i-ih-soedineniya-v-stroitelstve/

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: